Sifat Unsur. Unsur logam alkali tanah (IIA) ini terdiri dari Be Mg Ca Sr Ba dan Ra Golongan ini mempunyai sifatsifat yang mirip dengan golongan IA Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi elektron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat Meskipun lebih keras dari golongan IA tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak perak mengkilat dan mempunyai titik leleh dan kerapatan.
Unsur logam alkali tanah (IIA) ini terdiri dari Be Mg Ca Sr Ba dan Ra Golongan ini mempunyai sifatsifat yang mirip dengan golongan IA Perbedaannya adalah bahwa golongan IIA ini mempunyai konfigurasi elektron ns2 dan merupakan reduktor yang kuat Meskipun lebih keras dari golongan IA tetapi golongan IIA ini tetap relatif lunak perak mengkilat dan mempunyai titik leleh dan kerapatan.
Sifat Unsur dan Sifat Periodik Unsur dalam Tabel Periodik
Sifat unsur terbagi dua menjadi sifat fisik dan sifat kimia Simak penjelasannya di bawah ini! Dilansir dari Chemistry LibreTexts sifat fisika unsur adalah karakteristik yang dapat dilihat tanpa mengubah unsur tersebut menjadi unsur yang baru dengan proses kimia Sifat unsur seperti wujud warna kelarutan daya hantar kemagnetan titik didih.
Sifat Sifat Unsur CEENGINEERMU
Sifat UnsurSifatSifat PeriodikKecenderungan Sifat Lain Dalam Sistem PeriodikContoh Soal1 Sifat Logamnonlogam Sifat logam yang meliputi daya hantar listrik/panas kemudian untuk ditempa dan kemampuan meregang sangat berkaitan dengan kecenderungan atom untuk melepas elektron Makin mudah melepas elektron maka sifat logamnya semakin bertambah Unsur yang mempunyai sifat logam paling kuat adalah fransium (Fr) Sebaliknya jika suatu unsur cenderung menerima elektron maka unsur tersebut dapat unsur nonlogam Dalam tabel periodik unsur ini terletak pada bagian kanan Selain logam dan nonlogam terdapat beberapa unsur yang dikategorikan metaloid (semilogam) Unsur tersebut memiliki sifat logam sekaligus nonlogam Sebagai contohnya adalah unsur silikon (Si) dan Germanium (Ge) 2 Kereaktifan Kereaktifan suatu unsur dapat ditentukan dari kemudahan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain membentuk suatu senyawa Proses tersebut terdapat dua cara yaitu dengan cara melepas atau menerima elektron Semakin mudah unsur tersebut melepas atau menerima elektron maka unsur terseb 1 JariJari Atom Idealnya jarijari atom adalah jarak dari inti ke elektron pada kulit terluar Namun sebuah atom tergantung pada volume yang ditempati oleh elektron di sekeliling inti (awan elektron) tanpa jelas batasnya sehingga ukuran yang tepat sebuah atom sangat sulit ditentukan Selain itu keadaan kimia dan fisik dari sebuah atom dapat mengubah ukuran awan elektron Jarijari atom dalam tabel periodik unsur 1 Pada satu periode dari kanan ke kiri makin besar 2 Pada satu golongan dari atas ke bawah makin besar 2 Keelektronegatifan Linus Pauling seorang ahli kimia membuat skala nilai numerik yang mencerminkan berapa banyak atom dalam sebuah molekul menarik elektron Nilai numerik ini dinamakan nilai keelektronegatifan Keelektronegatifan dalam tabel periodik unsur 1 Dalam satu periode dari kiri ke kanan makin besar 2 Dalam satu golongan dari bawah ke atas makin besar 3 Energi Ionisasi Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron y 1 JariJari Ion Logam cenderung melepaskan satu atau lebih elektron dan membentuk ion positif Dalam satu periode jarijari logam kation cenderung menurun karena meningkatnya muatan ini akibat kehilangan elektron Unsurunsur nonlogam dalam satu periode cenderung untuk menangkap elektron dan membentuk ion negatif 2 Sifat Asam dan Basa Sifat asam berkaitan dengan sifat nonlogam sedangkan sifat basa berkaitan dengan logam Untuk unsurunsur nonlogam dari kiri ke kanan sifat asam semakin besar (kecuali golongan VIIIA) dan dari atas ke bawah semakin lemah Untuk unsurunsur logam dari kiri ke kanan sifat basa semakin lemah dan dari atas ke bawah sifat basa semakin kuat 3 Sifat Reduktor Sifat reduktor merupakan sifat atom suatu unsur yang cenderung melepas elektron (mengalami oksidasi) Unsur yang mudah melepas elektron dikatakan reduktor kuat yaitu terletak pada bagian kiribawah sistem periodik 4 Sifat Oksidator Sifat oksidator merupakan sifat atom suatu unsur yang cenderu Untuk mempermudah pemahaman marilah memperhatikan soalsoal berikut 1 Unsur 3Li dan 11Na unsur apakah yang memiliki jarijari atom lebih besar? 2 Unsur 12Mg dan 13Al unsur apakah yang memiliki afinitas elektron lebih besar? 3 Unsur 12Mg dan 13Al unsur apakah yang memiliki energi ionisasi lebih kecil? 4 Unsur 9F dan 10Ne unsur apakah yang memiliki sifat oksidator atom lebih besar? 5 Unsur 12Mg dan 20Ca unsur apakah yang memiliki sifat logam lebih kecil? Penyelesaian 1 Pertama sebaiknya melakukan konfigurasi elektron terlebih dahulu 3Li 1s2 2s1 (periode 2 dan golongan IA) 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1 (periode 3 dan golongan IA) Jika diperhatikan 3Li dan 11Na terletak pada golongan yang sama Maka untuk jarijari atom pada golongan yang sama semakin ke bawah jarijari atom semakin besar Maka unsur yang memiliki jarijari atom lebih besar yaitu 11 2 Pertama sebaiknya melakukan konfigurasi elektron terlebih dahulu 12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 (periode 3 dan golongan IIA) 13Al.
B Sifat Fisis Dan Sifat Kimia Unsur Unsur Gas Mulia Halogen Alkali Alkali Tanah Periode 3 Dan Periode 4 Dewita Triani Putri
SifatSifat Unsur NOVIA SESTIKA RIZKI
SifatSifat Unsur WordPress.com
SifatSifat Unsur Kimia KOMPAS.com
Pada praktikum kali ini juga akan dibahas mengenai sifatsifat unsur jarijari atom energi ionisasi serta kereaktifan dari unsur alkali dan alkali tanah Semua unsur golongan I A dan II A relatif mudah melepaskan elektron terluarnya Dengan perkataan lain unsurunsur itu mempunyai energi ionisasi yang rendah dari atas ke bawah Jarijari atomnya makin kecil makin rendah energi ionisasinya.